Составление химических уравнений.   Кудрявцев А.А.  

 

4-е издание, перераб. и доп., 1968 - 359с.

Книга посвящена осмысленному составлению химических уравнений. Описаны реакции, протекающие в растворах электролитов, обстоятельно даны качественная и количественная характеристики окислительно-восстановительных процессов, ионно-электронные представления о течении химических реакций. Приводятся современные сведения о строении атома и ядра. Очень большое место отводится решению задач и ответам.

(Книга предназначена для первокурсников, но старшеклассники и абитуриенты найдут для себя здесь много полезного.)

Формат: djvu / zip

Размер: 2,6 Мб

Скачать / Download файл     Скачать

 

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие к четвертому изданию                                                                             3

Введение                                                                                                                          5

Часть I Реакции обмена в растворах электролитов

I. Реакции в растворах электролитов                                                                           15

   1. Реакции, протекающие с, образованием газов                                                24

   2. Реакции, протекающие с образованием осадков                                             25

   3. Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов                      27

   4. Реакции, протекающие с образованием комплексных ионов 36

II. Составление уравнений реакций, протекающих в растворах электролитов      51

Часть II Окислительно-восстановительные реакции

I. Качественная характеристика окислительно-восстановительных реакций         58

   Окисление и восстановление. Связь с периодическим законом Д.И.Менделеева

   Восстановители и окислители                                                                               84

   Классификация реакций окисления—восстановления                                       96

II. Составление уравнений реакций окисления—восстановления                        104

   Составление уравнений простейших реакций                                                   104

   Составление уравнений сложных реакций                                                        106

   Составление уравнений реакций диспропорционирования                            135

   Составление уравнений реакций внутримолекулярного окисления — восстановления

   Составление уравнений реакций с участием воды                                           135

   Составление уравнений реакций окисления металлов растворами кислот и щелочей

III. Количественная характеристика окислительно-восстановительных реакций

   Электродные потенциалы — мера окислительно-восстановительной способности веществ

   Окислительно-восстановительные потенциалы                                               150

   Пользование таблицей окислительно-восстановительных потенциалов и выводы из нее

   Термодинамическое определение направления химических реакций            167

Часть III Ядерные реакции

Краткие сведения о строении атома и ядра                                                              180

Строение атома                                                                                                             180

Строение ядра                                                                                                               214

Часть IV Упражнения по составлению химических уравнений

Водород, кислород, перекись водорода                                                                    239

Щелочные металлы                                                                                                       241

Медь, серебро, золото                                                                                                 242

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы                                                  246

Цинк, кадмий, ртуть                                                                                                       248

Бор, алюминий и элементы подгруппы скандия                                                     251

Углерод, кремний, олово, свинец и элементы подгруппы титана                         253

Азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут и элементы подгруппы ванадия              259

Сера, селен, теллур, полоний                                                                                     268

Хром, молибден, вольфрам                                                                                        274

Галогены                                                                                                                        276

Марганец                                                                                                                         278

Железо, кобальт, никель и платиновые металлы                                                     281

Лантаноиды                                                                                                                 283

Актиноиды                                                                                                                     285

Дополнительные (смешанные) упражнения                                                            289

Часть V Решения задач на составление уравнений

I. Реакции обмена в растворах электролитов                                                           293

II. Окислительно-восстановительные реакции                                                        300

III. Упражнения по составлению химических уравнений                                       302

Ответы                                                                                                                                306

I. Реакции обмена в растворах электролитов                                                           306

II. Окислительно-восстановительные реакции                                                        306

III.         Ядерные реакции                                                                                                   311

Упражнения по составлению химических уравнений    312

Приложения        319

Номенклатура неорганических соединений          319

Названия важнейших кислот и их анионов    322

Технические и обыденные названия некоторых веществ 326

Растворимость солей     330

Растворимость и произведение растворимости малорастворимых веществ 331

Потенциалы ионизации элементов 334

Нормальные окислительно-восстановительные потенциалы

Характеристики некоторых элементарных частиц                         357 

 

 


О том, как читать книги в форматах pdf, djvu - см. раздел "Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др."


 

 

 

 

Источник заимствования – www.alleng.ru

Полезные ресурсы